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MOOC Introducción a la estructura de la materia [Química] | Universitat Politècnica de València UPV

Name: MOOC Introducción a la estructura de la materia [Química] | Universitat Politècnica de València UPV
Genre: अन्य
Released: 2014-10-08

अन्य

Este canal forma parte de un MOOC (curso abierto y masivo) que puedes encontrar en

वर्ष

2014

अवधि

1h 54m

IMDb

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Título: Variación de las propiedades atómicas Descripción automática: En este video se aborda la relación entre la configuración electrónica de los átomos y su comportamiento, explorando cómo diversas propiedades atómicas varían a lo largo del sistema periódico y cuáles son las tendencias en dicha variación. El objetivo es demostrar experimentalmente cómo los átomos están ordenados en función de su configuración electrónica y cómo esta configura su comportamiento. Se analizan propiedades como la carga nuclear efectiva, que depende del número de protones y del efecto pantalla; se detalla que en un grupo varía poco y en un periodo crece al aumentar el número atómico. La energía de ionización, definida como la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro, disminuye en un grupo y aumenta en un periodo al aumentar el número atómico. Se ilustra la variación de estas propiedades utilizando flechas en el sistema periódico. Además, se examina la afinidad electrónica, que es la

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Título: El sistema periódico Descripción automática: En este video, se aborda de manera didáctica y ampliada el sistema periódico o tabla periódica, con el fin de entender su estructuración y la importancia de los electrones de valencia en el enlace químico. Se establecen tres objetivos: (1) comprender cómo se organizan los elementos en la tabla, (2) analizar la relevancia de los electrones de valencia y (3) estudiar la disposición y agrupación de los elementos en familias. Se explica que los elementos están ordenados según su número atómico y se destaca que la tabla periódica refleja la configuración electrónica de los átomos, mostrando la disposición de los electrones en orbitales. Además, se mencionan las filas como "periodos" y las columnas como "grupos". Se señalan las subcapas y se clarifica que las casillas en blanco corresponden a elementos no existentes en la naturaleza, y cómo por motivos de practicidad, la tabla periódica tiene un diseño que separa ciertos bloques de element

Marcel_2boyzNov 4, 2025

Título: Configuración electrónica Descripción automática: En este video se explica la configuración electrónica y cómo determinar la distribución de electrones en los orbitales atómicos, basándose en tres principios fundamentales: el principio de mínima energía, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Se aclara que dicha configuración es crucial para entender las propiedades físico-químicas de los elementos, especialmente los electrones de la última capa. Se introducen conceptos como los orbitales y los números cuánticos, y se ilustra cómo los electrones se ubican en orbitales de menor a mayor energía siguiendo estas normas, incluyendo que cada orbital puede albergar como máximo dos electrones con spins opuestos. Se pone en práctica la teoría con ejemplos de átomos con diez y siete electrones. Para determinar la energía relativa de cada orbital, se presenta el diagrama de Moeller y se explica su construcción. Finalmente, el video invita a los espectadores a aplicar estos

Lane_y0195Nov 4, 2025

Título: Orbitales atómicos, números cuanticos Descripción automática: En este video, se explican los conceptos de orbitales atómicos y números cuánticos en la mecánica cuántica. Se presenta cómo se mueven los electrones en un átomo y cómo los números cuánticos definen un orbital. Se describe el número cuántico principal (n) que determina la energía y distancia del electrón respecto al núcleo, relacionando valores mayores de n con mayor energía y distancia. El número cuántico de momento angular (l) define la forma del orbital y su valor, que depende de n, varía entre 0 y n-1, identificándose orbitales s, p, d y f con valores de l 0, 1, 2 y 3 respectivamente. La subcapa se define por el valor de l y también influye en la energía del electrón. El número cuántico magnético (ml) determina la orientación espacial de los orbitales y varía entre -l a +l. Se presentan ejemplos de cómo varía ml según los valores de n y l, y también la representación visual de los orbitales de los tipos s, p y d.

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Título: La estructura del átomo Descripción automática: En este video, se expone la estructura del átomo y los avances en la comprensión de su comportamiento. El enfoque principal es conocer las ideas básicas sobre el átomo, cómo los electrones se distribuyen y la aplicación de los números cuánticos para definir orbitales. Se inicia con el modelo atómico de Rutherford, introducido en 1911, que propone un átomo compuesto por un núcleo con protones y neutrones, y electrones orbitando alrededor. Se menciona que un átomo neutro tiene igual cantidad de cargas positivas y negativas. Se avanza al modelo de Bohr, que aunque limitado al hidrógeno, explicó su espectro mediante la teoría cuántica de Planck, indicando que los electrones se mueven en órbitas definidas por un número cuántico principal (n). La transición entre órbitas implica la absorción o emisión de un fotón con energía específica. Para átomos más complejos, se requirió la mecánica cuántica, que implica la dualidad onda-partícula d

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Título: Quimica y sociedad Descripción automática: En este video se discute la importancia de la química en la sociedad y cómo está presente en prácticamente todos los aspectos de la vida diaria y el avance tecnológico. Se explica que los objetos cotidianos, como muebles, dispositivos electrónicos y textiles, son cada vez más productos de procesos químicos, al igual que los productos de higiene y alimentos con aditivos. En el ámbito del transporte, se detalla que vehículos emplean combustibles y materiales mejorados químicamente, y se menciona la evolución hacia coches menos contaminantes y más eficientes. Se señala la influencia de la química en la seguridad vehicular con ejemplos como el airbag y su funcionamiento, y en el desarrollo de transportes más avanzados como trenes de levitación magnética y aviones más ligeros. También se aborda el papel de la química en la construcción con materiales innovadores que permiten edificios más altos y sostenibles. Además, se menciona el uso de p

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Título: Quimica y vida Descripción automática: En este video, se explica la relevancia de la química como ciencia que estudia la materia y los cambios que en ella se producen. Se demuestra con un experimento que la disolución de nitrato de plata y un alambre de cobre generan una reacción donde el cobre se disuelve y la plata precipita, ilustrando una reacción química. Se resalta la importancia de la química en los seres vivos, donde procesos como el crecimiento de una semilla son el resultado de reacciones químicas. La vida se describe como una combinación de reacciones químicas. Desde la alimentación de los animales hasta el crecimiento de las plantas, dependen de reacciones químicas que involucran elementos como el carbono, hidrógeno y nitrógeno en distintas proporciones. Además, se señala que nuestro cuerpo es un laboratorio químico donde se generan sustancias para nuestras funciones vitales, y la química es fundamental en la creación de medicamentos, vacunas y prótesis. Se menciona

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